<img src="https://secure.leadforensics.com/77233.png" alt="" style="display:none;">

Le gaz Cl2 et son capteur

Introduction au chlore gazeux

Le chlore gazeux est un composé chimique dont la formule est Cl2. Il est facilement reconnaissable à sa couleur jaune-verdâtre et à son odeur de javel. Le chlore gazeux est un élément chimique très toxique qui peut provoquer une irritation des yeux, de la toux, des vomissements et d'autres symptômes. Le Cl2 a même été utilisé comme arme pendant la Première Guerre mondiale et on estime qu'il a causé au moins 1100 décès lors de sa première utilisation. Le chlore gazeux est connu pour réagir avec d'autres produits chimiques organiques dans l'atmosphère, ce qui entraîne souvent des réactions dangereuses. Le chlore gazeux doit toujours être stocké et géré correctement, car on le trouve sur de nombreux sites de travail et il est couramment utilisé pour l'assainissement des déchets industriels et des eaux usées.

Caractéristiques des gaz

  • Odeur pénétrante et irritante (odeur semblable à celle de l'eau de Javel) 
  • Couleur : jaune verdâtre 
  • Deuxième place après le CO pour les accidents corporels  
  • Peut occasionnellement exploser s'il est chauffé  
  • Peut brûler dans certaines conditions  
  • Peut intensifier les incendies existants  
  • Des réactions violentes peuvent se produire avec de nombreux autres produits chimiques organiques.  
  • Réagit de manière explosive avec l'hydrogène (lorsque la teneur en hydrogène est comprise entre 4 % et 93 %). 
  • Gaz TRÈS toxique
  • Plus lourd que l'air  
  • Autres noms : bertholite, dichlore, chlore moléculaire
  • CAS 7782-50-5
icon-ghs-environmental-hazard avertissement des composés de chlore
SGH WHMIS Icône toxique : le chlorure d'hydrogène et le chlorure d'hydrogène gazeux sont des exemples.
icon-ghs-exemples nocifs : acide chlorhydrique concentré et chlore gazeux toxique.
icône-ghs-oxydant

Dangers et sources de Cl2 dans l'industrie

  • Pâte et papier - couramment utilisé comme agent de blanchiment pour la fabrication du papier.   
  • La fabrication - un composant des plastiques, des pesticides, du caoutchouc et des solvants. La production de textiles tels que les tissus et les fibres.
  • L'eau et les eaux usées - utilisées dans le cadre de l'assainissement des déchets industriels et des eaux usées, peuvent libérer progressivement du chlore.
  • Mines - chloration utilisée dans l'extraction des métaux non ferreux.
  • Produits pharmaceutiques: 85 % des fabrications utilisent un composé à base de Cl2 pour les réactions d'oxydation ou de substitution.
  • Pétrole et gaz - présents dans la production et le raffinage du pétrole. 
  • Traitement des aliments - microbicide et algicide dans les systèmes de traitement.
  • Transport ferroviaire : Le chlore est souvent transporté dans des wagons de train de marchandises.
  • L'eau de Javel peut se mélanger à d'autres produits chimiques et libérer du gaz Cl2.  
  • Le chlore peut être fabriqué par l'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium.

La plupart des incidents d'exposition au chlore sont dus à des expositions industrielles ou domestiques accidentelles.

(Bibliothèque nationale de médecine)

Scénarios à haut risque

  • Le chlore gazeux étant plus lourd que l'air, il peut s'accumuler en quantités dangereuses près du sol. 
  • Le chlore gazeux est le plus dangereux lorsqu'il entre en contact avec des tissus humides tels que les yeux, les poumons ou la gorge. Dans ce cas, il se forme un acide qui peut gravement endommager ces tissus. 
  • Le Cl2 étant un oxydant, il peut provoquer et/ou intensifier des incendies. 
  • Le chlore gazeux peut réagir avec les composés organiques présents dans les sources d'eau pour créer du chloroforme, qui est un agent cancérigène. 
  • Les travailleurs confrontés à une exposition constante et prolongée au chlore gazeux augmentent leur risque de souffrir d'effets respiratoires, tels qu'une obstruction du flux d'air ou une irritation de la gorge et des yeux.
  • L'exposition chronique peut également entraîner une adaptation des sens à la présence de Cl2 ; il peut donc devenir de plus en plus difficile de détecter la présence de Cl2.
  • Le chlore gazeux peut se combiner avec les muqueuses humides pour créer de l'acide chlorhydrique, qui peut présenter un risque important pour l'homme.
  • La catastrophe du chlore survenue à Graniteville en 2005 est considérée comme l'un des pires accidents chimiques aux États-Unis. Le rejet de 120 000 livres de chlore gazeux a fait neuf morts et 550 hospitalisations.       

Informations sur le capteur de Cl2

Type : Electrochimique
Gamme : 0-20 ppm (résolution de 0,1 ppm)

Niveaux d'alarme par défaut

Alarme basse : 0,5 ppm
Alarme haute : 1 ppm
STEL - 15 minutes - Limite d'exposition à court terme : 5 ppm
TWA - Moyenne pondérée dans le temps sur 8 heures : 0,5 ppm 

Blackline des dispositifs capables de détecter le Cl2

Des questions sur la détection du Cl2 ?

CONTACTEZ-NOUS

Applications et considérations particulières

  • Comme de nombreux autres gaz, le Cl2 est particulièrement dangereux lorsqu'il s'agit de pénétrer dans un espace confiné. Si quelqu'un travaille dans un espace confiné mal ventilé, le chlore gazeux peut s'accumuler jusqu'à atteindre des concentrations mortelles, surtout en bas. 
  • Bien qu'il ne soit pas inflammable en soi, le chlore gazeux peut exploser s'il est combiné à de nombreux autres gaz courants dans l'atmosphère, comme l'hydrogène, l'ammoniac et le gaz combustible. 
  • Le Cl2 a des propriétés blanchissantes importantes ; il est dangereux pour l'homme et pour l'environnement. 
  • Le chlore gazeux peut facilement se corroder et causer des dommages importants aux métaux et autres matériaux s'il n'est pas correctement comptabilisé.
  • Une trop forte exposition au Cl2 peut commencer à affaiblir l'odorat d'une personne. 
  • Le Cl2 détruit les molécules d'ozone, ce qui en fait un facteur important de l'appauvrissement de la couche d'ozone. 
  • Le gaz de chlore nuit à l'environnement de plusieurs autres façons : il favorise le réchauffement de la planète et se retrouve souvent dans les pluies acides. 
  • Composés d'intérêt - Les atomes de chlore s'hydrolysent en acide chlorhydrique (HCI) lorsqu'ils sont ajoutés à l'eau. L'acide chlorhydrique et le chlorure d'hydrogène gazeux sont composés d'un atome d'hydrogène et d'un atome de chlore. 

Risques pour la santé et manipulation du Cl2

concentration
symptômes/effets
1 - 4 ppm
Probablement une légère irritation des muqueuses.
5 - 29 ppm
Peut provoquer une irritation modérée des voies respiratoires
30 - 39 ppm
De nombreuses personnes souffrent immédiatement de toux, de vomissements, de difficultés respiratoires et de douleurs thoraciques.
40 - 429 ppm
Les poumons sont susceptibles d'être confrontés à une accumulation de liquide et/ou à une inflammation.
430 - 999 ppm
Fatal après 30 minutes
1000 ppm +
Mort certaine en quelques minutes
Icône de premiers secours pour le monoxyde de carbone
PREMIERS SECOURS
  • Veillez à ce que toute personne qui dispense les premiers soins soit correctement protégée (lunettes de sécurité et vêtements de protection contre les produits chimiques). 
  • En cas d'INHALATION, déplacez la victime à l'air frais et assurez-vous qu'elle est dans une position de repos confortable pour respirer. Maintenez la victime immobile. Un personnel qualifié peut administrer de l'oxygène supplémentaire si nécessaire. Appelez le centre antipoison/un médecin et emmenez la victime à l'hôpital. 
  • En cas de CONTACT AVEC LA PEAU , rincez la zone touchée avec de l'eau tiède à faible débit pendant 5 minutes. Consultez un médecin si la douleur/irritation ne disparaît pas.
  • En cas de contact avec les YEUX , suivre les mêmes étapes que pour le contact avec la peau.
Dangers du gaz monoxyde de carbone (CO)
SI ELLE EST LIBÉRÉE ACCIDENTELLEMENT
  • Évacuez la zone dès que possible, éloignez tout le personnel qui ne porte pas d'équipement de protection. 
  • Isolez la zone qui est concentrée avec le gaz de chlore.
  • Si vous disposez de la protection nécessaire pour le faire, essayez d'enlever toute matière incompatible/dangereuse qui pourrait aggraver la situation. 
  • Si la fuite de Cl2 est relativement faible, essayez d'arrêter ou de réduire la présence de chlore gazeux. Essayez de ventiler la zone 
  • Si la fuite est plus importante, suivez les mêmes étapes que pour une petite fuite. Cependant, vous pouvez également envisager d'assommer le gaz avec un fin jet d'eau ou un brouillard. Si la fuite ne peut être contenue, contactez les services d'urgence locaux. 

RESSOURCES VEDETTES

Le gaz ammoniac - Ce que vous devez savoir à son sujet

Lire l'article

Découvrez la technologie la plus avancée et la plus précise en matière de détection des gaz combustibles.

Regardez le webinaire

LE GAZ COMBUSTIBLE ET SA DÉTECTION LIVRE BLANC

Télécharger le livre blanc

Gaz COV - Protéger les travailleurs contre les dangers cachés

REGARDER LE WEBINAIRE

FICHE D'INFORMATION SUR LES CAPTEURS DE GAZ COMBUSTIBLE ET DE MPS

TÉLÉCHARGER LA FICHE D'INFORMATION

Gaz H2S - Ce que vous devez savoir sur le sulfure d'hydrogène

Lire l'article

Exposition au sulfure d'hydrogène (H2S) dans l'industrie pétrolière et gazière : Risques et prévention

Lire l'article

Choisir le bon détecteur de gaz combustibles pour votre lieu de travail

Lire l'article