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Le gaz NH3 et son capteur

Introduction à l'ammoniac

Le gaz ammoniac est un composé chimique composé d'un atome d'azote et de trois atomes d'hydrogène, dont la formule est NH3. Sous sa forme pure, l'ammoniac est un gaz incolore, mais il est facilement identifiable à l'odeur, car il a une odeur piquante. L'ammoniac se trouve normalement sous forme de gaz, qui est caustique et nocif en cas d'exposition prolongée, ce qui nécessite un permis de sécurité pour les produits dangereux. 

Le gaz ammoniac est couramment utilisé dans la production d'engrais, de réfrigérants et de solutions de nettoyage, mais il est probable que vous le sentirez bien avant qu'il ne soit dangereux pour vous. Le degré de dangerosité du gaz ammoniac varie considérablement en fonction de la quantité présente et de la durée de l'exposition. 

La production industrielle d'ammoniac est l'une des plus élevées parmi les produits chimiques inorganiques. De nombreuses usines d'ammoniac à grande échelle dans le monde produisent 235 millions de tonnes en 2021. Cette production est en grande partie assurée par le procédé Haber, un processus de fixation artificielle de l'azote qui utilise l'hydrogène comme catalyseur.  

Caractéristiques des gaz

  • Incolore
  • État du gaz
  • Compressé
  • Toxic
  • Inflammable
  • Corrosif
  • Plus léger que l'air
  • Soluble dans l'eau
  • Explosif (à des concentrations élevées et dans des espaces confinés)
  • Odeur piquante, suffocante
  • Peut se décomposer à haute température en formant de l'hydrogène gazeux très inflammable.
  • Les engrais à base d'ammoniac et la gestion des terres agricoles peuvent provoquer des émissions d'oxyde nitreux.
  • Les molécules d'ammoniac ont une forme de pyramide trigonale.
  • AUTRES NOMS : ammoniac anhydre, ammoniac, azane, nitrure d'hydrogène
  • CAS 7664-41-7
icône ghs inflammable - exemples : oxydes d'azote, solutions concentrées d'ammoniac, ammoniac anhydre
icon ghs toxique - exemples : l'acide nitrique qui peut dissoudre les métaux alcalins et endommager les voies respiratoires des travailleurs ainsi que le chlorure d'ammonium.
icon-ghs-gaz-compressé-ou-liquide-compressé
SGH corrosif SIMDUT - exemples : acides sulfurique et nitrique, y compris l'hydroxyde d'ammonium qui est un gaz corrosif.

Détection, dangers et sources du NH3 industriel

  • Les exploitations agricoles: L'ammoniac produit par les tas de compost dans les fermes de champignons peut générer du gaz ammoniac. Les fosses à purin et tout espace intérieur ou confiné où sont gardés des animaux de ferme peuvent également contenir du gaz ammoniac.
  • Traitement de l'eau: L'ammoniac est utilisé pour produire de la monochloramine qui est utilisée comme désinfectant.
  • Systèmes de réfrigération: Les patinoires, les brasseries, les usines de fabrication de boissons et les usines de fabrication de glace utilisent de l'ammoniac liquide / de l'ammoniac aqueux - NH3(aq). En cas de fuite, il se transforme en gaz ammoniac.
  • Engrais et nettoyants: L'ammoniac liquide est souvent dilué et combiné à d'autres produits chimiques.
  • Certains procédés de fabrication utilisent également l'ammoniac, notamment en le combinant avec du HCl ou de l'acide chlorhydrique pour produire du chlorure d'ammonium.
  • Peut être exposé à l'ammoniac en utilisant des produits de nettoyage qui en contiennent.
  • Parmi les autres sources d'exposition professionnelle, citons l'argenture des miroirs, la fabrication de colles, le tannage du cuir et la proximité des fours de nitruration.
  • L'ammoniac est produit comme sous-produit de la distillation du charbon et par l'action de la vapeur sur la cyanamide calcique, ainsi que par la décomposition de matières azotées.
  • L'ammoniac est produit naturellement par le soja, les graines d'onagre, le chénopode et les feuilles de tabac.

Les fuites d'ammoniac sont en augmentation en raison de l'utilisation accrue de réfrigérants naturels par rapport à leurs homologues fluorés.

(Nouvelles de l'équipement et du contrôle des processus)

Scénarios à haut risque

  • Les bâtiments chauds peuvent produire de l'ammoniac en plus forte concentration que les bâtiments froids.
  • Dans un espace clos, l'ammoniac peut exploser si une source d'inflammation est introduite.
  • En dehors d'un rejet accidentel d'ammoniac, le risque d'exposition à de fortes concentrations d'ammoniac est le plus élevé lors de l'entrée dans un espace confiné.
  • D'un point de vue technique, dès qu'un travailleur franchit le plan d'une ouverture, il pénètre dans un espace confiné, et lorsqu'il s'agit d'ammoniac, les travailleurs doivent partir du principe que les espaces confinés constituent un environnement dangereux.
  • En cas de fuite ou de procédure CSE, il serait erroné de penser que l'odeur distincte de l'ammoniac constitue un signal d'alarme adéquat.
  • Les détecteurs de gaz peuvent mesurer les concentrations d'ammoniac et alerter rapidement les travailleurs en cas de changement de la qualité de l'air.

Info sur le capteur NH3

Type : Électrochimique
Gamme : 0-100 ppm (résolution de 0,1 ppm)
Gamme élevée : 0-500 ppm (résolution de 1 ppm)

Niveaux d'alarme par défaut

Alarme basse : 25 ppm
Alarme haute : 50 ppm
STEL - 15 minutes - Limite d'exposition à court terme : 35 ppm
TWA - Moyenne pondérée dans le temps sur 8 heures : 25 ppm 

Blackline des appareils capables de détecter le NH3

Questions sur la détection du NH3 ?

CONTACTEZ-NOUS

Applications et considérations particulières

  • L'eau au ralenti: Les eaux lentes ou stagnantes peuvent présenter des concentrations élevées de gaz ammoniac en raison d'un manque de turbulence et de volatilisation et d'une plus grande accumulation de déchets métaboliques et de produits de décomposition, y compris l'ammoniac (OMS 1986).
  • Haute densité de poissons: La réduction du débit du cours d'eau peut concentrer les poissons dans des bassins ou d'autres refuges, ce qui concentre l'excrétion des déchets et augmente les concentrations d'ammoniac.
  • Presence in organic wastes: Organic wastes are the remains of any once-living organism or their excrement. Ammonia excretion from the body also occurs through urine so the average concentration in domestic sewage influent is 40 mg/L. Identifying the organic matter in waterbodies or aqueous solutions aids in identifying the source.
      – Ammonia levels in water <1 mg/L can be harmful.
  • Les matières végétales sont généralement pauvres en azote, et les décomposeurs associés peuvent absorber l'ammoniac et réduire sa concentration aqueuse. L'identification du type de déchets organiques présents dans un plan d'eau aidera à identifier les causes possibles. Un excès de déchets organiques dans l'eau peut entraîner une coloration grisâtre avec des dépôts de boue visibles dans les zones de dépôt.
  • Odeur nauséabonde: Le gaz ammoniac a une odeur piquante caractéristique (pensez aux nettoyants pour vitres et sols). Les concentrations d'ammoniac dans les cours d'eau sont rarement assez élevées pour dégager cette odeur, mais l'eau qui a une odeur fétide, de fosse septique ou de déchets organiques peut avoir des concentrations relativement élevées d'ammoniac.
  • Matières en suspension: Les matières solides en suspension provenant des effluents d'eaux usées ou des eaux de ruissellement peuvent contenir une forte teneur en ammoniac ou agir comme catalyseurs de la croissance bactérienne favorisant l'accumulation d'ammoniac. L'identification du type de matières en suspension présentes est importante pour identifier les causes possibles.
  • Eau alcaline, anoxique ou chaude: Les caractéristiques de l'eau qui favorisent la formation d'ammoniac (par exemple, l'anoxie) ou augmentent la toxicité (par exemple, un pH et une température élevés) sont des signes que l'ammoniac peut être en cause.
  • La solution d'ammoniaque, également connue sous le nom d'ammoniaque aqueuse, est de l'ammoniaque diluée dans de l'eau. Elle est utilisée à diverses fins : comme ingrédient dans les nettoyants ménagers, comme désinfectant pour le traitement de l'eau, dans la production alimentaire pour réduire l'acidité des aliments, et même pour assombrir les meubles.
  • Des utilisations médicales sont testées, par exemple, le gaz ammoniac est utilisé comme stimulant respiratoire pour éviter les évanouissements.

Risques pour la santé et manipulation du NH3

concentration
symptômes/effets
0 - 0,5 ppm
Niveaux de fond typiques de faibles concentrations.
0,6 - 23 ppm
Il s'agit toujours d'une faible concentration, mais elle peut généralement être détectée par l'odorat.
24 - 29 ppm
Une irritation du nez et de la gorge peut occasionnellement être détectée (2-6 heures d'exposition).
30 - 49 ppm
Légèrement irritant pour certaines personnes après 10 minutes d'exposition.
50 - 71 ppm
Modérément irritant pour la majorité des personnes après 10 minutes d'exposition.
72 - 139 ppm
Une exposition continue au NH3 peut provoquer une irritation du nez et de la gorge après seulement 5 minutes.
140 - 499 ppm
Sera insupportablement irritant pour la plupart des gens après 30 minutes.
500 - 1499 ppm
Le nez et la gorge subissent immédiatement une forte irritation, un larmoiement se produit (pleurs).
1500 - 2499 ppm
Une brève exposition peut entraîner un œdème pulmonaire (accumulation de liquide dans les poumons, potentiellement mortelle).
2500 - 4500 ppm
Mort probable après plus de 30 minutes d'exposition
5000ppm +
Provoque souvent un arrêt respiratoire rapide, la mort étant très probable.
Premiers secours au NH3
PREMIERS SECOURS
  • Inhalation : Prenez des précautions pour assurer votre propre sécurité avant de tenter un sauvetage (par exemple, portez un équipement de protection approprié). Déplacez la victime à l'air frais. Si la respiration est difficile, un personnel qualifié doit administrer de l'oxygène d'urgence. NE PAS laisser la victime se déplacer inutilement. Les symptômes de l'œdème pulmonaire peuvent être retardés. Appelez immédiatement un centre antipoison ou un médecin. Un traitement est nécessaire de toute urgence. Transporter la victime à l'hôpital.
  • Contact avec la peau dû au gaz : Rincer à l'eau tiède, à faible débit, pendant 5 minutes. Si l'irritation ou la douleur persiste, consulter un médecin.
  • Contact oculaire dû au gaz : Rincer immédiatement l'œil ou les yeux contaminés avec de l'eau tiède à faible débit pendant 5 minutes, tout en maintenant la ou les paupières ouvertes. Si l'irritation ou la douleur persiste, consulter un médecin.
Les dangers du NH3
SI ELLE EST LIBÉRÉE ACCIDENTELLEMENT
  • Manipulation : Signaler immédiatement les fuites, les déversements ou les défaillances de l'équipement de sécurité (par exemple, le système de ventilation). En cas de déversement ou de fuite, mettre immédiatement un masque respiratoire de type évacuation et quitter la zone. Ne travaillez PAS seul avec ce produit. Obtenez des soins médicaux pour toute exposition. Les symptômes peuvent être retardés. Empêcher tout contact accidentel avec des produits chimiques incompatibles.

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Le gaz ammoniac - Ce que vous devez savoir à son sujet

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